Termoquímica 
Estuda a energia associada a uma transformação.

- Entalpia (H): Conteúdo  global de energia de uma sistema; 
- Variação de entalpia (AH) = H_F - H_I ; 
- Obs.: "A" como "Delta";

• Reação Endotérmica:
  - Reação que absorve calor;
  - AH > 0;
  - H_F > H_I ;
  

• Reação Exotérmica: 
  - Libera Calor;
  - AH < 0;
  - H_F < H_I ;
  

• Tipos de AH:

  • AH de Combustão: É a energia envolvida na queima de total de 1 mol de uma substância.
    - Combustão: Queima em presença do oxigênio do ar;
    - Exemplo: 
       C₂H₅OH + 3O₂  ---> 2CO₂ + 3H₂0 + 326 Kcal
                                                                   AH = - 326 Kcal/mol;
                                                                    Sinal negativo indica calor liberado;

  • AH de Neutralização: É a energia envolvida na neutralização de 1 mol de H⁺ com 1 mol de OH^- ; 
    - Exemplo: 
       HCl + NaOH  ---> NaCl + H₂0
                                    AH = -13,8 Kcal/mol
                                    São liberados 13,8 Kcal na neutralização de 1 mol de HCl com 1 mol de NaOH;

  • AH padrão de Formação (AHº F): Estado padrão - 25ºC e 1 atm
    É a energia envolvida na formação de 1 mol de uma substância a partir de seus elementos constituintes no estado padrão.  
    - Exemplo:
       2C + H₂ ---> C₂H₂
                               AH = + 54 Kcal/mol
                         São absorvidos 54 Kcal na formação de 1 mol de C₂H_2;
    - Obs.: AHº F de uma substância simples, na forma alotrópica mais estável, vale zero; 
               Ex.: AHº F (O₂ ) = 0 
    - Obs.: AHº F é o único tipo de AH que coincide com a entalpia da substância; 

• AH de Ligação: É a energia envolvida na quebra de 1 mol de ligações em moléculas gasosas.
  - Exemplo:
     H - H  +  Energia  ---> 2H(g)
                                       AH = + 104 Kcal/mol
                                       São necessárias 104 Kcal para romper 1 mol de ligações H - H;
  - Obs.: Na formação de 1 ligação ocorre liberação de energia e na quebra de 1 ligação ocorre absorção de energia;

• Lei de Hess: 
  - AH de uma reação depende apenas dos estados final e inicial. Não depende dos estados intermediários.
  - Ah é função de estado;

  • Conseqüência de Lei Hess:

    1. As equações termoquímicas podem ser formadas como se fossem equações algébricas;

    2. Invertendo uma reação, inverte-se também o sinal de AH;

    3. Multiplicando ou dividindo os coeficientes de uma equação o mesmo deverá ser feito com o valor de AH;