Propriedades Físicas dos compostos orgânicos

• Polaridade das ligações: 

  • Polar:  Há diferença de eletronegatividade ( Um átomo puxa mais os elétrons). Acontece entre átomos diferentes;

  • Apolar: Não há diferença de eletronegatividade. Acontece entre átomos iguais;

  Fileira de eletronegatividade:
    F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > ... > H > ....

• Geometria das Moléculas:

  • Linear:

  • Trigonal: 

  • Tetraédrica:  

• Polaridade das Moléculas:

  • Polar: Momento dipolar (soma de vetores de forças eletronegativas) diferente de zero;

  • Apolar: Momento dipolar igual a zero;

  - Toda molécula que representa um Hidrocarboneto é apolar;
  - A maioria das moléculas que representam compostos orgânicos, não sendo hidrocarboneto, é polar;
  - As moléculas simétricas (CH₃ - CH₃) são Apolares e as moléculas assimétricas (CH₃ - CH₃ - CH₃) são polares;

1. Solubilidade em água:
   - Água é POLAR:    
   
   - "Semelhante dissolve semelhante" , Polar dissolve Polar e Apolar dissolve Apolar;
   - Obs.: Substâncias como os lipídios tem partes hidrófila (polar - Ac. Carboxílico) e hidrófoba (Apolar - hidrocarboneto), predominando a apolar.

2. Pontos de Fusão e Ebulição:
    - Forças Intermoleculares (Atrações, Ligações e Interações):

   • Dipolo-Dipolo (Dipolo permanente): Ocorre entre moléculas polares;

   • Ponte de Hidrogênio (ligações de H): Ocorre entre moléculas polares com o Hidrogênio ligado à F, O ou N;

   • Dipolo Induzido (Dipolo Temporário, Força de Van Der Walls, Força de London): Ocorre netre moléculas apolares (Fraca e temporária);

   Obs.: Pontes de Hidrogênio > Dipolo-Dipolo > Dipolo Induzido       -  Grau de força;

   - Massa Molecular: Quanto maior for a massa molecular, maiores serão os pontos de fusão e ebulição da substância;
   - Tamanho da molécula (superfície de atração): Quanto maior for a molécula, maior será a superfície de atração intermolecular e maior serão os pontos de fusão e ebulição da substância;