Equilíbrio Químico

- A + B ---> C + D
- C + D ---> A + B
A + B <---> C + D      - Sistema Reversível da Reação - V1 = ---> ,  V2 = <--- ;
- No equilíbrio: V1 = V2
   V1 = K1 [A] [B]
   V2 = K2 [C] [D]
   
        Obs.: Se o gráfico chegar a zero, uma das substâncias acabou e não está em equilíbrio;
- Concentração:
       
    - Concentração permanece constante; 

• Constante de Equilíbrio em Concentração (Kc, Ke ou K): 
  A + B <---> C + D
  Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
  - O valor de Kc mede quanto a reação avança para direita até atingir o equilíbrio químico. Quanto maior for o Kc, maior será Avanço e maior será o Rendimento;
  Obs.: O valor de Kc é constante a uma temperatura;
  Obs.2: Sólido não participa da expressão de Kc;

• Deslocamento de Equilíbrio:
  - Regido pelo Princípio de Le Chatelier (fuga ante a força)." Alterando um dos fatores que mantém o equilíbrio ocorre deslocamento no sentido de anular ou, pelo menos, diminuir a ação provocada."
  - Fatores: Concentração, Temperatura e Pressão. 
  • Concentração: 
    Aumentando a concentração - Desloca o equilíbrio no sentido de consumo;
    Reduzindo a concentração - Desloca o equilíbrio no sentido de reposição;
  • Temperatura:
    Aumentando a temperatura: Desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica;
    Reduzindo a temperatura: Desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica;
  • Pressão: Para gasosos
    Aumentando a pressão: Desloca o equilíbrio no sentido de menor volume gasoso;
    Reduzindo a pressão: Desloca o equilíbrio no sentido de maior volume gasoso;