Equilíbrio Iônico
Sistema reversível com a presença de íons.Kc, Ki e Ka.

• HA <---> H⁺ + A^-
  Ka = [H⁺] [A^-]  /  [HA] 
  - Ka elevado = Ácido Forte;
  - Ka baixo = Ácido Fraco;

• Equilíbrio Iônico da Água:
  H₂O + H₂O  <---> H₃O⁺ + OH^-
  Kw = [H₃O⁺ ] [OH]  /  [H₂O]           - H₂O: Constante;
  Kw = [H₂O] [OH]
   - A 25ºC, Kw = 10^-14

• pH e pOH

  - pH: Potencial Hidrogênico;
  - pOH: Potencial Hidroxiliônico ;

  • Finalidade:  Medir a acidez e/ou basicidade das soluções aquosas diluídas.

  • Definição:  pH = Log 1/[H⁺]      =     - Log [H⁺]
                        pH = Log 1/[OH^-]   =     - Log [OH^-]

• Solução Tampão ou Protetora ou Buffer

  • Finalidade: Manter o pH do meio praticamente constante, mesmo com adições moderadas de ácidos ou bases.

  • Composição Química:

    • Ácido Fraco e sal derivado desse ácido:
      Exemplo: Ácido Acético e Acetato de Sódio;

    • Base fraca e um Sal derivado desta base:
      Exemplo: Hidróxi de Amônia e Cloreto de Amônia;

    • H₃CCOOH <---> H₃CCOO^- + H⁺  
      - O deslocamento do equilíbrio mantém o pH;
      - Se colocamos OH^- , o equilíbrio desloca para direita;
      - Se colocarmos  H⁺ , o equilíbrio desloca para esquerda;

    • Obs.: O calcário (CaCO₃) é usado para fazer calagem em solos ácidos. Corrige a acidez de solos ácidos, pois o CaCO₃ é um sal derivado de ácido fraco e base forte, portanto seu ânion sofre hidrólise alcalina.

• Produto de Solubilidade (Kps ou Ps ou Ks):
  - O precipitado de uma solução tem concentração constante e portanto não participa da formula;
  AgCl(s) <---> Ag⁺(aq) + Cl^- (aq)
  Kps = [Ag⁺] [Cl^-]