Dispersões, Soluções

• Dispersões: é uma mistura onde uma substância se distribuem (dispersa) em toda superfície de uma outra substância.
  Disperso: (fase dispersa) ou Soluto;
  Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispersão ou Solução
  OBS: toda solução também é dispersão, mas nem toda dispersão é solução

• Classificação das dispersões - S.I.: 1Nm(Nanômetro) = 10^-9m
  É feita de acordo com o tamanho médio das partículas que estão dispersas.

• d< 1 nm : Solução verdadeiras >> as partículas dispersas não são visíveis nem mesmo com o uso de aparelhos (mistura homogênea). Exemplo: água mineral, ar atmosférico filtrado.

• 1nm < d < 100nm: Solução Coloidal >> as partículas dispersas são visíveis através de ultra - microscópios (mistura heterogênea). Exemplo: neblina, gelatina.

• d > 100 nm: Suspensão >> as partículas dispersas são visíveis através de microscópios ou até mesmo a olho nu. Exemplo: Terra + água.

Soluções Verdadeiras:
É qualquer mistura homogênea (uma fase).
-Apresenta apenas uma propriedade em toda sua extensão,isto é, qualquer porção da mistura que você analisar terá os mesmos dispersos.
solução
- O liquido dissolve ele é o dispersante (solvente): maior quantidade;
- As partículas invisíveis são dissolvidas - elas são o disperso (soluto): menor quantidade.

Classificação das soluções:

• Quanto ao estado físico ou estado de agregação:
  • Solução sólida:
    Ouro 18K: Au(75%)+Ag+Cu(25%);
    Bronze: Cu+S;
    Latão: Cu+Zn;
    Amálgama dentária: Hg+Cu+Ag+Zn
    Qualquer liga metálica que contém mercúrio.
  • Solução Líquida:
    - Água Mineral;
    - Soro Fisiológico;
    -Coca-Cola.
  • Solução Gasosa:
    - Ar atmosférico filtrado:-O2(g): 21%
                                         -N2(g): 78%
                                         -outros gases: 1%
    Obs: Toda mistura de gases também é homogênea(solução).

• Quanto a natureza do soluto:

  • Solução molecular ou não eletrolítica:
    - Soluto molecular Composto molecular - somente ligações covalentes.(conj. de moléculas)
    - Não conduz corrente elétrica;
    - composto molecular (conj. de moléculas)

  • Solução Iônica ou eletrolítica:
    - Soluto iônico, Composto Iônico,-  pelo menos uma ligação iônica.
    - Conduz Corrente Elétrica (eletricidade).

1. Sal:
   eletrólito< NaCl(s)à Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq) (dissociação Iônica)
   - composto iônico
   - Íons em movimento
   - ordenado:-conduz corrente elétrica

2. Ácido:
   Eletrólito >> HCl à H3O(aq) + Cl^-(aq) (ionização)
   Ácido Clorídrico > HCl > Ametal + Hidrogênio

Obs: Coeficiente de solubilidade, ou Grau de solubilidade ou solubilidade(CS, Cs, ^*S).

É a quantidade máxima de soluto capaz de dissolver uma certa quantidade de solvente.
Solubilidade depende do: soluto, solvente, natureza e também da temperatura( pressão, fatores físicos).

• Gás em Líquido:
  ­ T ---- S¯

A medida que aumenta a temperatura, a solubilidade diminui. 

• Sólido em Líquido
  S=F(T)
  
  A reta crescente é a substância KNO3 (dissolução Endotérmica)= absorve calor;
  A reta decrescente é a substância NaOH (dissolução Exotérmica)= libera calor.

• Solubilidade de Sais Hidratados
  Sal Hidratado: são sais que apresentam em sua estrutura algumas moléculas de água.
  Sal x H2O
  
  O ponto azul é o ponto de inflexão,
  Este gráfico demonstra a mudança da natureza do soluto.

• De acordo com a quantidade de soluto dissolvido em uma certa quantidade de solvente.
  - legenda:
     M1= massa do soluto
     S= solubilidade
  Quando M1 for igual a S a solução é saturada;
  Quando M1 for menor que S a solução é insaturado;
  Quando M1 for maior que S a solução é supersaturada;