Classificação dos ácidos

• Quanto a presença de oxigênio:

1. Hidrácidos – não possuem oxigênio.
   Ex: HI, HCN, H₄ [Fe(CN)₆]
2. Oxiácidos – possuem oxigênio.
   Ex: HNO₂, H₃PO₄, H₄P₂O₇

• Quanto a volatilidade:

• Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.
  Ex: HNO₂, HNO₃ e Hidrácidos

• Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
  Ex: Os Oxiácidos

• Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

  • Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
    Ex: HCl, HNO₃, HClO₄
  • Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
    Ex: H₂S, H₂CrO₄, H₂CO₃
  • Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
    Ex: H₃AsO₄, H₃SbO₄, H₃[Fe(CN)]
  • Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
    Ex: H₄SiO₄, H4P₂O₇

• Quanto a força ou grau de organização:
  X = nº de moléculas ionizadas .
  nº de moléculas dissolvidas
  x menor ou igual a 50% é Ácido forte
  x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado
  x menor que 5% é Ácido fraco

• Força dos hidrácidos:
  Fortes: HCl, HBr, HI
  Moderado: HF
  Fraco: os demais.
• Força dos oxiácidos:
  -Regra de Pauling:
    (nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizável) = x
    x = 3 e 2 = Fortes
    x = 1 = Moderados
    x = 0 = Fraco
• Nomeclatura dos Hidrácidos:
  Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico
• NOX do elemento central:
  Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
  H₃P⁺⁵ o₄