Cinética Química 
Estuda a velocidade das reações e "fatores" que interferem na velocidade.

- Velocidade Média = AQ - At 
    A equivalente a "Delta";
    AQ = Quantidade que varia;

• Ocorrência das Reações:
  1- Afinidade química;
  2- Colisões Efetivas: São choques frontais bem orientadas, capazes de provocar quebra de ligação e favorecer a formação de novas ligações;
  3- Energia de Ativação: É a mínima energia necessária para iniciar uma reação química; 
  4- Complexo Ativado: É um intermediário formado com a ajuda da energia de ativação que se apresenta muito instável
  

• Fatores que alteram a velocidade das Reações: 

  • Concentração dos reagentes: O aumento da concentração dos reagentes, aumenta o número de colisões efetivas, conseqüentemente aumentando a velocidade da reação;

  • Temperatura: Ao aumentar a temperatura ocorre um aumento de energia cinética (agitação das moléculas) e conseqüentemente o número de colisões efetivas, resultando em um aumento na velocidade da reação; 

  • Pressão: O aumento da pressão aumenta o número de colisões efetivas e aumenta a velocidade de reação; 

  • Superfície de Contato: Ao aumentar a superfície de contato (triturar o objeto), aumenta o número de colisões efetivas e logo um aumento na velocidade de reação;

  • Catalisador: É uma substância química que aumenta a velocidade de uma determinada reação e é devolvido ao final do processo de reação. O catalisador diminuí a energia de ativação; 
    

    • Inibidor: é uma substância química que diminuí a velocidade de uma reação (contrario ao catalisador);

    • Catalise: É uma reação na presença de um catalisador;
       - Homogênea: Produto com apenas uma fase;
       - Heterogênea: Produto com 2 ou mais fase; 

• Lei de Guldberg - Waage ou Ação das Massas:
  Seja a reação elementar (Reação que ocorre em 1 só etapa):
      aA + bB  --->  cC + dD
          V = K [A]^a [B]^b
           - V é diretamente proporcional; 
           - [ ] = Concentração molar (mol/L);
           - a, b, c, d - Coeficientes ;

  Observações:

  • Reagente sólido não participa da expressão de velocidade, pois a velocidade de uma reação de um sólido depende exclusivamente da superfície de contato;

  • Para reações que ocorrem em várias etapas, usar na expressão de velocidade apenas a etapa lenta;

  • Nem sempre os coeficientes de uma equação serão os expoentes da expressão de velocidade. Analisar a Tabela de Experimento (se for dada);